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破解網路謠言~小蘇打有那麼神？   

 (文/邱韻如)

在網路上常常看到介紹小蘇打神奇妙用的文章，小蘇打真有那麼神奇嗎？

小蘇打加水後為何呈鹼性？

小蘇打粉的成分是碳酸氫鈉(NaHCO₃)，白色粉末。網路文中說小蘇打加水會成微黃色，是無稽之談，實際做實驗就知道囉。其所謂的『H氫，氫帶正電』，這應該是口語說法，指的應該就是溶液裡的氫離子(H⁺)。『加入水中會結合帶負電的水分子O₂，變成OH弱鹼水』就更不知所云了。水分子是H₂O，不是O₂。氫離子不會和水分子結合，水分子不會帶負電，更沒有『OH弱鹼水』這種說法。

小蘇打加水後，會解離為鈉離子(Na⁺)和碳酸氫根(HCO₃^-)，後者讓此水溶液成弱鹼性，係因水中原有少部分解離的H⁺和OH^-，其中氫離子與碳酸氫根結合成碳酸(H₂CO₃)，使得溶液中有多餘的氫氧根(OH^-)而呈鹼性。

  (1)

自來水中的餘氯怎麼除？

消毒自來水用的是氯氣(Cl₂)，氯氣溶解到水中，殺掉細菌後，若還有餘氯，即為下面的平衡反應，產生氫氯酸(HCl,就是所謂的鹽酸)以及次氯酸(HClO)：

   (2)

在有餘氯的自來水中加入小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO₃)，小蘇打會解離為鈉離子Na⁺和碳酸氫根(HCO₃^-)，其鈉離子(Na⁺)會與(2)式右邊的兩種酸中和，生成氯化鈉(NaCl)與次氯酸鈉(NaClO)。氯化鈉(NaCl)會以Na⁺和Cl^-的離子形式存在，不會沈澱成常見的鹽巴固體(除非加到過飽和)，而次氯酸鈉就是漂白水的成分。

小蘇打中的碳酸氫根(HCO₃^- )則與溶液裡的氫離子(H⁺)結合成碳酸(H₂CO₃)，碳酸在水裡會產生二氧化碳(CO₂)。水中餘氯通常是很少的，因此產生的二氧化碳會少到看不見。

對於自來水中的餘氯，最簡單又有效的方式是加熱，讓氯氣散佚到空氣中。

特別要注意的是，氯離子(Cl^- )和消毒自來水的氯氣(Cl₂)是不一樣的，不要以為氯離子是有毒的喔。例如鹽巴(NaCl)溶在水裡會解離為Na⁺和Cl^-，鹽水是無毒的吧？！

小蘇打可去農藥？

農藥的種類很多，不見得都可溶於水，能溶於水的，泡水多沖幾次就可減少殘留，不需使用到小蘇打。

小蘇打加白醋為何會冒泡？

小蘇打加醋酸，會冒很多泡泡。其反應是小蘇打的碳酸氫根與醋酸的氫離子結合成碳酸，如(3)式，其所生成的碳酸會再進一步分解為水和二氧化碳，如(4)式，我們看到的冒泡就是二氧化碳：

          (3)

           (4)